위험물기능사 필기 - 제6류 위험물 요약

위험물기능사 필기 요약 - 제6류 위험물

 

"육산액" -  제6류 산화성액체

"과과질" 전부 위험등급 1등급 300킬로" 

"과산화" = Peroxide(퍼옥사이드)

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제6류 위험물 종류

과염소산 - 과 O4, 염소 Cl, 산 H = HClO4

과산화수소 - 과산화 O2 수소 H2 = H2O2

질산 - 질산기 NO3,  산  H = HNO3

할로젠 간화합물(행안부령)

- 오불화아이오딘 (IF5, 불소 + 요오드)

- 오불화브롬(BrF5)

- 삼불화브롬(BrF3)

- 삼플루오린염소(ClF3)

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제6류 위험물 특징(불연성, 연소반응 없다)

- 제1류와 마찬가지로 산화성 액체이다.(1류는 산화성고체)

- 산화성으로 산소가 함유되어 있다. 그래서 조연성 물질이다

- 무기화합물이다 (C-H 결합이 아니기에 무기물이다)

- 무기화합물이기에 불연성이다. (1류는 불연성 고체)

- 인화성도 환원성도 아닌 불에 안타는 산화성액체이다.

 

- 비중은  1보다 크다,

- 물에 녹는다.

- 증기 유독하다.

- 산화성이기에  강환원제, 가연물 혼합, 접촉 시 발화한다.

- 유기물(피부 등) 반응은 격렬 반응(질산의 잔토프로테인반응)

- 과염소산, 질산은 물과 접촉하면 발열한다

- 가열하면 발화하는 게 아니라(불연) 산소와 증기발생

- 과산화수소는 물과 접촉하여 발열 안 한다. -  희석하여 소독약으로 가능하다.

- 산성이기에 저장용기는 내산성이 있어야 한다.

- 초기에는 주수소화(과산화수소), 포, 모래 소화, 질식소화

- 이산화탄소, 할로젠은 적합지 않다.

- 밀폐용기, 직사광선 차단

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제6류 위험물(1등급 300kg) 기준

과산화수소

 - 농도가 36 중량%(100g에 물 64%, 과산화수소 36%)

 - 36% 넘어가는 것은 산업용이다.

질산 - 비중이 1.49 이상

 

제6류위험물 대표사진

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6류 위험물 품목별 정리

* 중요한 것이 불연성, 물금지(과산화수소 빼고)

 

과염소산(HClO4)

- 제1류 2등급(50kg)은 과염소산 금속염류이다.(과염소산칼륨, 나트륨, 암모늄, 마그네슘)

- 로켓연료, 분석화학, 금속표면처리(가열폭발)

- 물반응으로 폭발하는 게 아니고 발열한다.(발열반응)

- 염소냄새, 무색

- 매우 불안정한 강산

- 염소산은 산소원자가 많을수록 산의 강도 증가

- 염소산 중에서 과염소산이 가장 강한 산성 액체이다.

- 갈색병, 서늘, 밀폐

- 다량의 주수소화, 분말소화

- 물반응 시 발열, 정말 해리되기에...(가스 안 나온다)

- HClO4 + H20 => H3O+ + ClO4-

 

차아염소~ClO, 아염소~ Cl02,  일반 염소~ ClO3, 과염소~ ClO4

산성용액은 H+ 형태로 존재 안 하고
H₃O⁺ 형태(물분자가 H+ 를 추가_로 존재
H⁺ + H₂O → H₃O⁺
위산, 탄산음료, 산성비가 이런 형태로 존재한다.

 

* 과염소산은 6가지의 고체형태의 수화물(hydrate)을 만든다. 수화물은 물 분자(H₂O)가 화합물의 구조에 포함된 형태를 말한다

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과산화수소 (H2O2),  36%

- (Hydrogen Peroxide)

- 무색(엷은 파란색), 점성, 투명

- 물, 알코올, 에터(산소원자가 두 개의 알킬기와 결합)에는 녹고(알칼리에 녹는다)

- 벤젠에는 녹지 않는다.

- 농도가 높을수록 불안정하다.

- 60% 이상 고농도( 상온에서 산소증기 발생 )는 충격, 마찰에 단독 분해폭발가능

- 나이트로글리세린, 하이드라이진과 혼촉시 분해 폭발(폭발하면 질소와 관련)

  H2O2 + N2H4 => N2 + 4H2O

 

- 갈색병 +  산소증기 발생하기에 밀봉 안됨, 구멍 있는 마개(장기보관 불가)

- 저장 안정제는 인산(H3PO4), 요산( C₅H₄N₄O₃)

- 과산화수소 소독약은 3% 수용액(옥시풀, Oxydol)

- 분해 시 발생기 산소(활성산소원자 O)가 표백작용

 

과산화수소 분해식

2H2O2 - > 2H2O + O2(MnO2, 망간 촉매제)

 

* 가스를 빼는 마개가 있는 갈색병에 90% 수준 보관, 장기보관은 불가(다 새어 나가나?)

* 과산화 = 퍼옥사이드(Peroxide)

요산(Uric acid)
우리 몸의 대사 과정에서 생기는 질소 화합물 ( C₅H₄N₄O₃)이다.

인산 관련 원소는 음이온 3가가 많다.
P3-, PO43- 
Al 3+  + P3-   = AlP(인화알루미늄)
H+ + PO43- = H3PO4(인산)
H+ + P3- = PH3(인화수소 =포스핀)

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질산 (HNO3)

- 비중 = 1.49 이상의 것

- 불연성

- 흡습성이 강함 - 습기 중  발열, 물 접촉 급지

- 자극, 부식

- 목탄분, 천, 실, 솜에 흡습 자연발화

- 금속, 환원제(제2류), 유기물과 격렬하게 반응

- 강산화제, K, NA, NH4 OH, NaCLO3 접촉 시 산화력 중첩으로 폭발

- 진한질산은 철, 니켈, 알루미늄, 코발트를 부동태화(산화피막)

- 다량의 주수소화

- 충격, 마찰에 민감

- 잔토프로테인반응(이 특징으로 위험물의 반응식을 묻기도 한다.)

 

 

강산화제의 반응

결합	반응	효과
강산화제 + 강산화제	산화력 중첩, 불안정 중간체	자발적 폭발
산화제 + 환원제	전자 교환 격렬	폭발성 반응
산화제 + 유기물	산화열 + 가스 발생	연소 또는 폭발

* 여하튼 질산은 다 위험하다.

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잔토프로테인 반응(Xanthoproteic Reaction)

- 질산의  피부접촉 시 발생하는 반응

- 생화학 실험에서 단백질이나 방향족 아미노산을 검출할 때 사용

- 질산과 반응으로 황색 또는 오렌지색으로 발색

- 즉 방향족고리를 니트로화 시켜 황색으로

- Xantho - 노란색

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질산 가열반응(열분해반응)

수용액이기에 물이 발생,

산소를 가지고 있는 6류 위험물이기에 산소발생

나머지 질소성분이 적갈색 증기(이산화질소)로 변화

문제)
질산(6류 산화성액체 300kg)의  열분해식을 쓰시오

기본 반응 = HNO3  ->  H2O +  O2 +  NO2

미정계수법으로
aHNO3 -> bH20 + cO2 + dNO2

H, 1a = 2b, b= 1/2a
O, 3a = b + 2c + 2d
N, 1a = 1d, a=d

a = 1일 때, b = 1/2, d =1
산소기준, 3 = 1/2  +2c +2, c=  1/4 ,
4를 곱하면 a=4, b= 2, c= 1, d=4

==> 4 HNO3 -> 2 H20 + O2 + 4NO2

 

질산 물반응(해리), 산성을 띠는 "H3O"로 분리

HNO3 + H2O

  = >  H3O+ + NO3- (산성 하이드로늄 이온) + 질산이온으로 

 

* 물에 질산 = 발열, 비산

* 질산에 물 = 돌비현상(기포가 폭발적으로 발생)

 

* 질소반응은 흡열반응이지만 , 질산과 물(산과 물의 반응)은 발열반응이다,

 

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