제6류 위험물 과염소산 질산 과산화수소 반응식

위험물기능사 시험 대비 제6류 위험물 종류와 분해식

 

제6류 위험물 반응식 종류

 

과염소산 - 과 O4, 염소 Cl, 산 H = HClO4

과산화수소 - 과산화 O2 , 수소 H2 = H2O2

질산 - 질산기 NO3,  산  H = HNO3

할로젠 간화합물(행안부령)

- 오불화아이오딘 (IF5, 불소 + 요오드)

- 오불화브롬(BrF5)

- 삼불화브롬(BrF3)

 

제1류(산화성 고체), 제6류(산화성 액체)는 불연성이기에 산화반응식(연소)이 없다.

물과의 반응은 위험하기에 물반응식도 잘 없다.

과산화수소, 과염소산 열분해시 산소("과산화"이기에)가 발생한다.

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과염소산,  HClO4 반응식

시험에서는 과염소산이라고 지정하지 않는다. "6류 위험물 분자량이 100.5인 위험물" 잃게 주어지는 경우가 많다.

 

과염소산에는 시성식에 염화수소가 들어있다. 즉, 분해하면 염화수소(염산의 증기)가 나온다는 것을 유추할 수 있다.

소화 방법: 이산화탄소, 마른 모래, 냉각소화 등 사용

6류, 1등급, 300kg

고온에서 불안정

분자량 = 1 + 35.5 + 16X4 = 100.5

 

물반응식

물반응 시 발열, 전체 해리되기에...(가스 안 나온다)

HClO4 + H20 => H3O+ , ClO4-

 

열분해 반응식

열분해 하면 

염소산이기에 염화수소(g, 기체)가 만들어지고.

산소가 들어 있기에 산소를 배출한다.

염산, HCL(aq)은 염화수소가 물에 녹아있는 수용액 상태이다.

 

HClO₄ → HCl + 2O₂ (실제로는 산소발생량이 다를 수 있음)

 

4 HClO4  => 4 HCL +  5O2(고온)

* 이 반응식이 시험에 나온다.

차아염소~ClO, 
아염소~ Cl02, 
일반 염소~ ClO3,
과염소~ ClO4
아염소산염, 염소산염, 과염소산염은 제1류 산화성고체(1등급, 50kg)

과염소산칼륨(1류) 열분해식
산소 원자 전체가 산소로 생성되지는 않는다.
KClO₄ → KCl + O₂
2 KClO₄ → 2KCl + 3O₂(주로 나타나는 반응식)
4O2가 되어야 하는데 데.... 나머지는 녹아 있거니... 이온으로 있거나

반응형

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과산화수소 (H2O2),  반응식

- 과산화수소에는 물이 있다.

-  36 중량% 이상이 위험물로 규정

- 농도 60% 이상일 경우  단독 폭발 한다.

- (Hydrogen Peroxide)

- 고온에서 불안정

- 분자량 = 2 + 32 = 34

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과산화수소 열분해식

시험에서는 과산화수소라고 친절하게 표시해주지 않는다. 심지어 분자량도 잘 주지 않는다.  특징을 주고 "해당 물질의 분해식을 적어라" 식이다.

 

2H₂O₂ => 2H₂O + O₂

물(수증기)과 산소가 날아간다.(수소는 산소 만나면 기본적으로 물이 된다. 남은 산소가 기체로 나오는 것이다.)

* 이 반응식은 어렵지 않다.

 

산소발생  촉매제

이상화망간, 요오드화칼륨(MnO₂, KI)을 사용해 분해 속도를 높인다.

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과산화수소 하이드라진 반응
하이드라진은 로켓의 연료이다. 즉 폭발반응(질소 배출)을 한다는 말이다.  

2H2O2 + N2H4

   ==> N2 + 4H2O (모두 질소가스로 전환하면 남는 것은 물뿐이다.)

* 이 반응식도 가끔 나온다.

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* 화학반응식의 상태표시

(s)	Solid	고체 상태 (NaCl, Cu 등)
(l)	Liquid	액체 상태 (H₂O, H₂O₂ 등)
(g)	Gas	기체 상태 (O₂, CO₂ 등)
(aq)	Aqueous	수용액 상태 물에 녹아 있는 상태, NaCl(aq)

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질산 (HNO3) 반응식

- 특성을 잘 알고 있어야 한다. 물질 이름을 그대로 주지 않는 경우가 많다.

- 잔토프로테인 반응하는 물질이고, 햇빛에 분해가 되는 위험물이다.

- 적갈생 증기(이산화질소) 발생

- 비중 = 1.49

- 질산의 시성식에는 이산화질소와 산소가 들어있다. 분해하면 그대로 나온다.

- 분자량 = 1 + 14 + 16 X 3 = 63

- 질산은 수용액으로 이온화되어야 산성(H+)을 띤다.

 

질산 열분해식(열로 끓이면 수증기와 기체는 날아간다.)

HNO3 => NO2 + H2O + O2(계수 맞추기 전)

이산화질소(대기오염물, 갈색)와 산소가 발생하고 수증기(물)도 발생한다.

 

계수를 비교해 보면

수소가 2개 필요하니 2, 

산소가 7개 필요하니 3, 이면 짝수가 안 맞아, 4면 맞다.

 

4HNO₃ => 4NO₂ + 2H₂O + O₂

* 질산의 반응식은 이거 하나면 된다.

반응형

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물반응(해리, 이온화)은 해리된다.

HNO₃(aq) ==> H⁺ +  NO₃⁻

 

질산 중화반응

(NaOH)와 중화 반응

HNO3 + NaOH ==> NaNO3 +H2O

 

* 참고로 질산은  금속 부동태화 시키고 백금은 부식되지 않는다.

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